对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是
A 化学反应速率变化，化学平衡一定发生移动
B 化学平衡不移动，化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化
C 正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D 化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生不同程度的变化解析
在密闭容器下进行如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）。已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。在一定条件下，当反应达到平衡时。各物质的浓度有可能是（ ）
A Z为0.3 mol/L
B Y为0.4 mol/L
C X为0.2 mol/L
D Z为0.4 mol/L
可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系能说明反应已到平衡状态的是（ ）
A 3v正（A2）=v正（B2 ）
B v正（A2）=v逆（AB3）
C 2v正（B2）=3 v逆（AB3）
D v正（A2）=3 v逆（B2 ）
下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A 工业制硫酸的过程中，通入过量的氧气
B 热的纯碱溶液去油污效果更好
C 工业制氯化氢时通入过量的氢气
D 液态氮肥与草木灰不能混合使用
在密闭容器中进行N2＋3H2⇌2NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( )
A 40 mol 30%
B 20 mol 20%
C 20 mol 70%
D 10 mol 50%
某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)⇌3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A m＝2
B 两次平衡的平衡常数相同
C X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L
下列说法正确的是( )。
A 2 L 0.5 mol/L的亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
B CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c(CH3COO-)减小
C 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
D 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )
A 减小、增大、减小
B 增大、减小、减小
C 减小、增大、增大
D 增大、减小、增大
常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A 将溶液稀释到原体积的10倍
B 加入适量的醋酸钠固体
C 加入等体积0.2 mol/L盐酸
D 提高溶液的温度
已知A(g)＋B(g) ⇌C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
A 4 s时c(B)为0.76 mol/L
B 830 ℃达平衡时，A的转化率为80%
C 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D 1200 ℃时反应C(g)＋D(g)⇌ A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4
在学习在化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀和溶解平衡时是否存在困难
A 没有困难
B 有困难但是可以通过练习解决
C 有困难且难以解决